冰能否在零度以上不融化，取决于具体的环境条件。在标准大气压下，冰的熔点是 0℃，此时冰会吸热融化成水。但在一些特殊情况下，冰可以在零度以上保持固态，主要原因如下：
1. 高压环境抑制融化
根据克拉佩龙方程，压强的变化会影响物质的熔点。对于冰来说，压强增大时，其熔点会降低（这与大多数物质相反，是水的特殊性质）。
例如，当压强足够高时，即使环境温度略高于 0℃，冰也可能因熔点被压低而保持固态。
生活中常见的例子：滑雪时，冰刀与冰面接触的地方压强大，冰会瞬间融化成水润滑冰面，但离开后水又因压强减小重新结冰，这种 “动态平衡” 让冰在稍高于 0℃的环境中仍能维持整体形态。
2. 过冷水与冰的稳定态
纯水在没有杂质或扰动时，可能在 0℃以下仍保持液态（过冷水），但反过来，冰在特定条件下也能在 0℃以上短暂稳定：
当冰的温度略高于 0℃，但周围环境无法提供足够的热量让其完成相变（即吸热速度不足）时，冰不会立即融化。例如，一块低温冰突然被放入 1℃的空气中，表面可能先升温但未达到融化所需的热量，短时间内仍保持固态。
3. 含有杂质或添加剂
如果冰中含有杂质（如盐、酒精等），其熔点会降低。例如：
含盐的冰（如冬季路面的融雪剂）熔点低于 0℃，但反过来，若冰中加入某些能提高其稳定性的物质（如特定聚合物），可能在稍高于 0℃时延缓融化。
此外，冰的结构（如单晶冰、多孔冰）也可能影响其在高温下的稳定性，多孔冰因表面积大可能更易融化，但特殊结构的冰（如高压下形成的冰变体）熔点更高，可在 0℃以上存在。
总结
在标准大气压和纯冰的情况下，冰在 0℃以上会融化；但在高压环境、含有特殊杂质、或具有特殊结构时，冰可以在零度以上保持固态。这些现象本质上是通过改变熔点或相变条件，打破了 “0℃以上必融化” 的常规认知。